Materi Kimia Fisika

KIMIA FISIKA

Materi matakulaih pert3

Hari/tanggal : Rabu/2-03-2011

pada pertemuan tersebut kita membahas mengenai sifat koligatif suatu larutan. Menurut  Hukum Raoult adalah hukum yang dicetuskan oleh Francois M Raoult (1830-1901) untuk mempelajari sifat-sifat  tekanan uap larutan yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatil, serta membahas mengenai aktivitas air. Terdapat empat sifat kofigatifan antaralain:

1.          Penurunan tekanan uap
2.          Kenaikan titik didih 
3.         Kenaikan titik beku 
4.         Osmosis

Larutan yang ideal

1.          Penurunan tekanan uap dan penurunan titik bekunya dibawah relative untuk zat murninya
2.          Naiknya titik didih

Penurunan tekanan uap

Menurut yang saya catat dalam penurunan tekanan uap terdapat bebrapa rumus

P_A=X_AP⁰_A ,                                          ini merupakan rumus untuk menetukan tekanan zat A jika diketahui

                                                  tekanan murninya jika

PA=XAP0A	ini merupakan rumus untuk menetukan tekanan zat A jika diketahui tekanan murninya jika (XA=1-XB)
PA=(1-XB)P0A	XA disubtitusikandengan (XA=1-XB)
PA= P0A -XBP0A
P0A- PA= XBP0A	Setelah diputer2 gitu akhirnya jadi seperti ini.
P0A- PA=   nB        P0A              nA+nB	Karena pada suatu larutan nA >> nB maka rumus disamping berubah
P0A- PA=   nB        P0A                 nA
Untuk  tekanan uap relative kita bias menggunakan rumus dibawah ini
P0-P   =      n2       =X2     P0           n1+n2	Kita juga bias mensubtitusikan X2 dengan rumus yang sebenarnya

Kenaikan titik didih

·         Peruhbahan Tekanan uap  sama dengan tekan uap udara

·         Tekan uap murni = 760mmHg

·         Maka akn terjadi kenaikan titik didih

·         Rumus umum deltaTb=Kb.m

M disini merupakn molalitas jadi jika kita memasukan rumus molalitasnya

DeltaTb=Kb.  berat zat.1000

                      Mr.masa pelarut

Penurunan titik beku

Intinya sama seperti kenaikan titik didh hanya Kb diganti dengan Kf.